Question

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫(xiě)出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是  （填元素符號(hào)）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ 填序號(hào)）
a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA₃可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價(jià)   氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

Answer 1

（1）第三周期，第IVA族（2）
（3）Na（4）b C（5）HN₃+NaOH=NaN₃+H₂   

試題分析：A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則A是N元素；B焰色反應(yīng)呈黃色，則B是Na元素；C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小，C的原子序數(shù)大于B，且屬于短周期元素，所以C是Al元素；D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，且D是原子序數(shù)大于C的短周期元素，則D是Si元素（1）D是Si元素，其最外層有4個(gè)電子，且屬于主族元素，所以處于第IVA族，故答案為：第三周期，第IVA族。（2）A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則A是N元素。則F為氨氣，故其電子式與結(jié)構(gòu)式分別為：。（3）A形成的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，A的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，D的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，氫氧化鈉和其它三種物質(zhì)能反應(yīng)，所以該元素是Na，故答案為：Na。（4）比較金屬性強(qiáng)弱的方法有：金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)、和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強(qiáng)弱等，故選b c。（5）HN₃的酸性與醋酸的相當(dāng)，則HN₃為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等體積、等濃度，二者恰好反應(yīng)，為NaN₃溶液，NaN₃溶液中N_3-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。故答案為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。