某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW₃氣體與O₂完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol·L^－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時，HR的電離常數(shù)K_a＝   （填數(shù)值）。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點逐漸升高

C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C>B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高

鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ₃W₈。其中，只有W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y^3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序為Z＜X＜W

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH	B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN	D．沸點：PH3＜NH3＜H2O

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C₂B₂的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。