下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
A
A項(xiàng)，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層一定是最外層，該原子只有兩個(gè)電子層，屬于主族元素的原子；B項(xiàng)，周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈現(xiàn)逐漸降低的趨勢，而不是升高；C項(xiàng)，對于非氧化還原反應(yīng)來說，化學(xué)鍵的形成過程中，沒有電子的轉(zhuǎn)移；D項(xiàng)，過渡元素屬于副族元素，而不是位于金屬與非金屬分界線附近。
點(diǎn)撥：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、周期律以及化學(xué)鍵的有關(guān)知識，意在考查考生對物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的理解和掌握情況。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（  ）

A．原子半徑：C>D>A
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A
C．最高正價(jià)：B>D＝A>C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯(cuò)誤的是（     ）
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．四、五、六周期中都含有18種元素
D．元素周期表中有18列、16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判斷不正確的是(　　)
A．Cs、Cs、Cs、Cs互為同位素
B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外電子排布相同
C．Cs、Cs、Cs、Cs的性質(zhì)和用途相同
D．Cs、Cs、Cs、Cs的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
B．熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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