如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

	X		Y
			W

 
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           �；�合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z₁₇W₁₂)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z₁₇W₁₂+17H₂17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H₂的物質(zhì)的量為                    。

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C₂A₄·H₂O與NH₃·H₂O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C₂A₄可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應(yīng):          ;用該電池電解過量CuSO₄溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C₂A₄,則該燃料的利用率為     。

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對于這四種元素下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>Z

B．單質(zhì)的氧化性：W>Z>Y>X

C．四種元素原子半徑大�。篧<Y<Z<X

D．W單質(zhì)可以將Z從其鹽溶液中置換出來

下列說法正確的是

A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素

C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強

D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強

B．若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D．若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y