Question

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數為23,中子數為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為          ;B的電子式為           �；�合物ZY中存在的化學鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數為  ,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是           ,可以觀察到的現象是        。
(5)ZW合金(Z₁₇W₁₂)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z₁₇W₁₂+17H₂17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H₂的物質的量為                    。

Answer 1

(1)第三周期ⅢA族    Mg＞Al＞N＞O
(2)    H∶∶H   離子鍵
(3)33 H₃AsO₄   NH₃＞PH₃＞AsH₃
(4)2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺    KSCN溶液 溶液呈紅色
(5)52 mol

蛋白質主要含有C、H、O、N等元素,由化合價可知X為N;Y為O、Z為Mg、W為Al、R為Fe;(2)氮原子最外層有5個電子,每個氫原子形成3個共價鍵,所以N₂H₄的結構式為,然后依據結構式寫出電子式;MgO屬于離子化合物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序數大18,由H₃PO₄可知As的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₃AsO₄;1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Q中含有17 mol MgH₂、12 mol Al,與鹽酸完全反應后分別生成34 mol H₂、18 mol H₂。