已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）

A．原子半徑: A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù): d＞c＞b＞a
C．離子半徑: C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)的還原性: A＞B＞D＞C

運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（    ）

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）

第一組	He     -268.8	（a）   -249.5	Ar     -185.8	Kr     -151.7
第二組	F2      -187.0	Cl2      -33.6	（b）   58.7	I2         184.0
第三組	（c）    19.4	HCl     -84.0	HBr    -67.0	HI      -35.3
第四組	H2O    100.0	H2S     -60.2	（d）   -42.0	H2Te     -1.8

A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質(zhì)中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子間存在氫鍵

（8分）（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A₂C₂的電子式為_____________。
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O₄，對于這種新粒子，下列說法不正確的是（   ）

A．它是氧氣的一種同素異形體	B．它是氧元素的一種同位素
C．它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol－1	D．它具有很強的氧化性

下列排列順序不正確的是（     ）

A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HF	B．原子半徑：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．非金屬性：F>Cl>Br

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W	B．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X	D．還原性: X>Y W2-> Z-

下列關(guān)于₂₀⁴²Ca²⁺的敘述中，正確的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)為22

B．電子數(shù)為20

C．中子數(shù)為18

D．質(zhì)量數(shù)為：42

某元素的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K₂S     B   MgO      C   MgS      D   NaF