有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）
第一組
He     -268.8
（a）   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二組
F2      -187.0
Cl2      -33.6
（b）   58.7
I2         184.0
第三組
（c）    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四組
H2O    100.0
H2S     -60.2
（d）   -42.0
H2Te     -1.8
A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
D

試題分析：A. He是惰性氣體元素形成的單質(zhì)。由于惰性氣體的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是單原子分子，化學(xué)式a是He。鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，所以b是Br2；F原子最外層有7個(gè)電子，結(jié)合1個(gè)H原子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以c是HF。錯(cuò)誤。B．根據(jù)同族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似的性質(zhì)，d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素，由于非金屬性Br>Se.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br> H2Se.錯(cuò)誤。C.同族元素形成的氫化物穩(wěn)定性越弱，溶于水電離產(chǎn)生的離子的濃度就越大，溶液的酸性既有越強(qiáng)。因此第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性HI最強(qiáng)。錯(cuò)誤。D．一般情況下，同族元素形成的化合物性質(zhì)相似。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高。但在水分子之間，由于O原子的半徑較小，電負(fù)性很大。所以在分子間還存在一種叫氫鍵的作用力，增加了水分子之間的相互作用，因此第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 組成原電池時(shí)，Z為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?    )。
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是              （填化學(xué)式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（    ）
A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD．還原性: X>Y W2-> Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。
 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價(jià)為＋3價(jià)                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個(gè)電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在3200C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個(gè)鍵：
HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)椋撸撸撸撸?br />
（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗(yàn)K+的存在。
①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個(gè)鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價(jià)離子化合物
C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl的失電子能力比Al強(qiáng)

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