短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z	短周期中，其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

下列有關(guān)說法中正確的是(    )
A．原子半徑：X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	——
	最低負(fù)價(jià)	——	－1	——	——	-3	-2

下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R^3-比Q^2-更容易失去電子
D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 (    )

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i⁺嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ，該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li⁺投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li⁺的投影位置。

Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？              。
（2）石墨中鍵角為       ，C原子雜化方式為         ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解溫度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

 
寫出BeCO₃分解的化學(xué)方程式                                                 。
分解溫度為什么越來越高？                                                    。

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是

A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X

C．W、X、Y的原子半徑依次增大

D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB₃互為等電子體微粒的化學(xué)式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_______cm(用含 、的式子表示)。

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2—與D⁺的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA₃化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知 

A．X、Y元素的金屬性：X<Y

B．X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵

C．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D．離子半徑：X+>Z2－

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。

A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm^－3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。