短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性
B

試題分析：根據(jù)題意知，短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。C形成—2價(jià)陰離子，D形成+1價(jià)陽離子，且C2—與D+的核外電子數(shù)相等，則C為氧元素，D為鈉元素；A和D，A為非金屬元素，則A為氫元素；C和E分別同主族，則E為硫元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B為氮元素。A、N與H能組成NH3、N2H4等化合物，錯(cuò)誤；B、O、Na、S形成的化合物亞硫酸鈉水溶液顯堿性，正確；C、H、N、O形成的化合物硝酸銨能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、硫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸既具有氧化性，又具有還原性，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價(jià)
最高正價(jià)
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價(jià)
——
－1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；
XY2原子晶體的1個(gè)晶胞中含有_______個(gè)原子。
W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為__________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

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