國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824221010749762.png" style="vertical-align:middle;" />是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A．92

B．235

C．143

D．327

與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A．O、Na、S的原子半徑依次增大	B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)	D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是

A．

B．

C．

D．

(12分，每空2分）氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH₃。請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      。
（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)__________r(N^3－)(填“＞”“=”“＜”符號(hào))。

能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（   ）

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H	B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4	D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式                。

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?    )

A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域	B．過渡元素區(qū)域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域	D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

下列與OH^—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )

A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—