在下列三個實驗中：①配制一定物質的量濃度的溶液 ②蒸發(fā) ③過濾，均要用到的儀器是

A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況會使配制結果偏高的是       

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面

C．未洗滌燒杯以及玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量為

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間	D．大于0.45 mol

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質量和產生氣體的體積(標準狀況)關系。

(1)試計算NaOH溶液的物質的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?
(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數(shù)，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2 mol·L^-1（反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。
①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______ mol。
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數(shù)的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，產生336 mL氣體（只含NO、NO₂）。該氣體與一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有關反應如下：    NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的體積至少為（氣體體積均為標準狀況）

A．67.2 mL

B．56.0 mL

C．22.4 mL

D．11.2 mL

一定溫度下，將60mLCO、CO₂與O₂的混合氣體用電火花引燃，完全反應后冷卻到原來溫度，體積減少了10mL。將反應后的氣體通過足量的NaOH(aq)，體積又減少了30mL。剩余氣體可使帶余燼的木條復燃。原混合氣中CO的體積為________mL，CO₂的體積為________mL。

標準狀況下CO與CO₂混合氣體的平均相對分子質量為32。將該氣體完全通入盛有足量Na₂O₂的容積為2.24升的密閉容器中（忽略固體物質的體積），引燃，完全反應后，容器內固體生成物的質量為__________g。

（共10分）(1)、（2分）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:                              
(2)、（2分）將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                       
(3)、（2分） 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：                                
(4)（2分）寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式：  _____________________________________________________
(5)（2分）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式____________________________________________________

物質的量濃度相同的下列溶液中：  ①NH₄Cl　②(NH₄)₂CO₃ �、�(NH₄)₂SO₄�、躈H₄HSO₄  ⑤NH₄HCO₃　c(NH₄^＋)由大到小的順序是(　　)

A．③②④①⑤

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．⑤②③①④