在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系。

(1)試計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51．6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51．6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
解：（1）5mol/L （3分）  （2）15.68 L（3分）（3）16.8L（3分）
考查化學(xué)計(jì)算的過(guò)量與不足問(wèn)題
（1）由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣的最大體積為11.2L
由反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的物質(zhì)的量為0.5mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
34.4g混合物中所含NH4＋的量為0.5mol，設(shè)NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y
80x+132y=34.4      x+2y=0.5
解得x=0.1mol    y=0.2mol，即兩者的物質(zhì)的量比為1：2
（2）140mlNaOH提供的OH－的物質(zhì)的量為0.7mol
固體混合物的質(zhì)量為51．6g，可計(jì)算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量為0.75mol
由反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的量相對(duì)不足，生成的氨氣為0.7mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4×0.7=15.68 L
（3）180mlNaOH提供的OH－的物質(zhì)的量為0.9mol，與固體相比NH4＋的量不足，所生成氨氣為0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4×0.75=16.8L
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)話正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O所占有的體積約為22.4升
B．含有2mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4升
C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．同溫同壓下，2L二氧化碳?xì)怏w和3L一氧化碳?xì)怏w所含有的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

16.4g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml 2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少 （  ）
A．2.0mol·L-1B．0.41 molC．0.30 molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）(1)、（2分）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              
(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                       
(3)、（2分） 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                
(4)（2分）寫(xiě)出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  _____________________________________________________
(5)（2分）寫(xiě)出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A．250C時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B．0.5mol雄黃(,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S - S鍵
C．將含有l(wèi)molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3膠粒
D．向含有FeI2的溶液中通入適蛩氣氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm3.
（1）將____________升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：
A．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5 mol·L-1
D．1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為 10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

4.8 g鎂與200 mL稀硫酸完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）。求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

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