Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有AlO₂^-、Na⁺、Cl^-（不考慮AlO₂^-的水解），則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的之比（    ）

A．4：6：1

B．8：6：1

C．3：3：1

D．2：2：1

一定條件下，一定體積的CO、CO₂和O₂組成的混合氣體，點(diǎn)燃后完全轉(zhuǎn)化為CO₂，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是    （    ）

A．80mL

B．100mL

C．115mL

D．145mL

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO）

（10分）將35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO₂8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計(jì))�；卮穑�
⑴原混合物中Na₂CO₃為 _______________g
⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖

V值	n=f（V）

某MgCl₂溶液的密度為1.18g/cm³,其中Mg²⁺離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA對(duì)共用電子對(duì)

B．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

在VmlAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H₂O₂和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀涉及下列反應(yīng)：
①MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：
MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O
(2)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂是(反應(yīng)④)選用的指示劑是             。
(3)取b₀mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。
另取b₀mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的體積為b₂mL。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代數(shù)表示）
c₀ =                                                 .
(4)為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有
準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果        (填是或否)。

關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液

C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol－1個(gè)Na＋

D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋