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（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中HNO3被還原成NO）
n（H+）="0.10mol," n(NO3－)=0.02mol
3Fe  +  8H+  +  2NO3—  =  3Fe2+   +   2NO  +   4H2O
8mol     2mol
0.10mol   0.02mol
∴n（H+，過量）=0.10mol－0.08mol="0.02mol" …………1分
生成的NO為：n（NO）=0.02mol  …………1分（2）過量的H+繼續(xù)與Fe反應
Fe   +   2H+  = Fe2+  +  H2
2mol           1mol
0.02mol         0.01mol
又生成氫氣為：n（H2）="0.01mol" …………1分
n（氣）="0.02mol+0.01mol=0.03mol" …………1分
V（氣）=n（氣）×Vm="0.03mol×22.4L/mol=0.672L" …………（2分）
考查根據方程式進行的有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(     )。
A．0.3mol HNO3B．3.612×1023個HNO3分子
C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是
A．4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1 molH2O中含有          mol e—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：
①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
請回答下列問題：
(1)配平反應①的離子方程式：
MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應④)選用的指示劑是             。
(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（適應②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。
請根據上述實驗數(shù)據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代數(shù)表示）
c0 =                                                 .
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有
準確稱量，是否影響測定結果        (填是或否)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.6gNH2-離子中所含的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2NA
D．NA個氮分子和NA個氫分子的體積比是1︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將1mol KClO3加強熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱,試計算可以得到標況下氯氣的體積？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下4．6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0．3NA
B．標準狀況下，22．4L SO3的分子數(shù)為NA
C．將標準狀況下11．2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為0．5NA
D．電解58．5 g熔融的NaCl，能產生22．4 L氯氣（標準狀況）、23．0 g金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
B．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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