稱取63．2 g KMnO₄固體，先加熱分解制取一定量的O₂，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl₂。設(shè)收集到的O₂為mol，收集到的Cl₂為mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為            L。
(2)當(dāng)=0.16時(shí)，收集到Cl₂的物質(zhì)的量為                        。

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g.
請回答以下問題：
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________．
(2)該結(jié)晶水合物的化__________________________________________________．
(3)假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L^－1，請?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

2010年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反�，F(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊。下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH₃COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1mol CH₃COOK的敘述正確的是(　　)

A．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H

B．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

C．1mol CH3COOK含有2mol氧

D．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g

下列敘述正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

B．1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子

D．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.2 NA個(gè)Na+

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)

A．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1

（14分）(1)284g Na₂SO₄中所含的Na₂SO₄物質(zhì)的量是        ，Na⁺的物質(zhì)的量是       。1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是    則R的相對(duì)原子質(zhì)量是       。
(2)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象。則A是________，B是________, C是________。?

（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時(shí)俯視刻度線________________?

（8分）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度  
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，溶液體積具有加和性）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（   ）

A．16．9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0．2NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0．1 NA

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA