Question

稱取63．2 g KMnO₄固體，先加熱分解制取一定量的O₂，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl₂。設(shè)收集到的O₂為mol，收集到的Cl₂為mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為            L。
(2)當=0.16時，收集到Cl₂的物質(zhì)的量為                        。

Answer 1

（1）134.4（3分）  （2）0.68mol（4分）

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
（1）根據(jù)可知，鹽酸的濃度是，所以氯化氫的物質(zhì)的量是12mol/L×0.5L＝6mol，則在標準狀況下的體積是6mol×22.4L/mol＝134.4L。
（2）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是63.2g÷158g/mol＝0.4mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，n(O₂)×4＋n(Cl₂)×2＝n(KMnO₄)×5，即0.16mol×4＋2n(Cl₂)＝0.4mol×5，解得n(Cl₂)＝0.68mol。