根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進行增補
（1）同族元素單質(zhì)間的置換反應的化學方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④______
（2）已知

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
鍵能/KJ?mol-1	460	360	431	176

回答下列問題：
①比較熔點SiCl₄______SiO₂（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應：

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol^-1則H-H鍵能為______KJ?mol^-1．

下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素．

	IA							O族
第一周期	a	IIA	IIIA		IVA	VA	VIA		VIIA
第二周期					b	c	d
第三周期	e		f				g		h

請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應的化學方程式______．
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應的化學方程式______．
（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應式：______，負極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），OH^-移向______極．

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．


（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發(fā)生反應，分別寫出反應的離子方程式：
______，______．

X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X^-、Y⁺、Z²⁺離子，它們半徑之間存在的關系是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Y+＞Z2+＞X-

C．Y+＞X-＞Z2+

D．X-＞Y+＞Z2+

下列敘述正確的是（　�。�

A．沸點：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

B．離子半徑：K+＞Na+＞S2-＞F-

C．非金屬性：F＞O＞P＞S

D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO

已知同周期的X．Y．Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　�。�

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小

C．水溶液pH為Na3XO4＞Na2YO4＞NaZO4

D．陰離子的還原性按X3-、Y2-、Z-順序減弱

地殼中化學元素含量前四為排序正確的是  

F表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式______．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：______雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：______（用元素符號表示）；請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式______，______（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：______（填化學式），理由為：______．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成鹽的化學式______．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：______（填化學式），其理由為：______．
實驗化學．

在下列空格中，填上適當?shù)脑�素符號�?BR>（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是______。
（2）在元素周期表中，電負性最大的元素是_______，電負性最小的元素是_______。