Question

根據(jù)已有內容的規(guī)律進行增補
（1）同族元素單質間的置換反應的化學方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④______
（2）已知

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
鍵能/KJ?mol-1	460	360	431	176

回答下列問題：
①比較熔點SiCl₄______SiO₂（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應：

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol^-1則H-H鍵能為______KJ?mol^-1．

Answer 1

（1）第ⅣA族元素C有強還原性，所以能和二氧化硅發(fā)生置換反應，生成硅和一氧化碳，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO；
（2）①化學鍵的鍵能越大，破壞化學鍵所需的能量越大，物質的熔點越高，由圖表知，Si-O鍵的鍵能比Si-Cl鍵的鍵能大，所以SiCl₄的熔點比SiO₂的熔點低．
故答案為：＜；
②

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol^-1，
△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能=（

1

2

×360×4+H-H的鍵能-

1

2

×176×2-2×431）KJ?mol^-1=+118 KJ?mol^-1
H-H鍵能為436 KJ?mol^-1，故答案為：436．