現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③CuO  ④CO₂  ⑤稀H₂SO₄ ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)₂固體 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃，用序號回答下列問題。
（1）上述物質(zhì)中，屬于堿的是               。
（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H⁺＋OH^—H₂O，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)是              。
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，則對應(yīng)的兩種物質(zhì)的組合分別是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應(yīng)的離子方程式                                                                    。
（6）在特殊條件下，②與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)­₃ +3X + 9H₂O，該反應(yīng)中X的化學式是          ，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          ，當有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            。

以下說法錯誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

B．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑

C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑

D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強

在反應(yīng)2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（  ）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．1 ：2

D．3 ：1

下列說法正確的是：（ ）

A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N₂的結(jié)構(gòu)式為               
②上述反應(yīng)的離子方程式為                  ，其平均反應(yīng)速率v(NO₃^-)為       mol·L^-1·min^-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫出2種促進NO₂^-水解的方法                                                            。
（2）電化學降解NO₃^-的原理如下圖所示。

①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：                
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m_左-△m_右)為    g。

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．氯化銨的電子式：

B．中子數(shù)為21的鉀原子：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+

下列化學用語書寫正確的是(      )

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．丙烷分子的球棍模型示意圖：

C．NH4H的電子式：

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列化學用語表述正確的是　

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．氮原子的軌道表示式：

C．CO2的比例模型：

D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

下列對化學用語的敘述正確的是

A．碳原子最外層電子云有三種不同的伸展方向

B．CCl4的比例模型

C．氮分子的結(jié)構(gòu)式:N≡N:

D．溴化銨的電子式：

硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會產(chǎn)生氧氣的是

A．硝酸鈉

B．硝酸亞鐵

C．硝酸銨

D．硝酸銅