Question

現(xiàn)有下列九種物質：①H₂ ②鋁 ③CuO  ④CO₂  ⑤稀H₂SO₄ ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)₂固體 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃，用序號回答下列問題。
（1）上述物質中，屬于堿的是               。
（2）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H⁺＋OH^—H₂O，則對應的兩種物質是              。
（3）上述物質或其溶液若兩兩反應生成氫氣，則對應的兩種物質的組合分別是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應的離子方程式                                                                    。
（6）在特殊條件下，②與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)­₃ +3X + 9H₂O，該反應中X的化學式是          ，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是          ，當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為            。

Answer 1

（1）⑧  （2）⑥和⑧     （3）②和⑤；②和⑧ （各1分） （4）0.6 mol·L^-1。  
（5）OH^—＋CO₂＝HCO₃^—。（6）NH₄NO₃，8：3，0.9mol。

試題分析：（1）氨水顯堿性，但氨水不屬于堿，它是混合物；（2）離子方程式為：H⁺＋OH^—=H₂O，表明是強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應；（3）反應生成氫氣，則必須有鋁參與反應，另外一種物質可以是酸（硝酸除外），也可以是強堿；（4）根據c="n/v" ，可得SO₄^2-的物質的量濃度為="0.6" mol/L ；（5）向Ba(OH)₂的溶液中通入過量的CO₂，先生成沉淀，后沉淀又溶解，最終生成酸式鹽，總反應的離子方程式OH^—＋CO₂＝HCO₃^—；（6）根據H原子守恒，X中含有H元素，可知X為銨鹽，X為NH₄NO₃，再由電子守恒驗證即可，還原劑是鋁，氧化劑是硝酸，根據N原子的變價個數可知，有3個硝酸得電子，還原劑與氧化劑的物質的量之比是 8 : 3，當8.1g Al發(fā)生反應時，鋁失去電子的物質的量為="0.9" mol。