下列各組離子能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-	B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2-	D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(     )

A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl-

D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

（16分）某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是                                ，不能確定是否含有的離子(Q)是              ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是                                  。
(2)沉淀G的化學(xué)式為            。
(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)                 ，表明Q離子一定是        。(若不止一種可能，填對一種情況即可)

在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)并且反應(yīng)過程中溶液（或氣體）有顏色變化的是（  ）

A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)	B．點燃H2和Cl2的混合氣體
C．NaOH和CuSO4溶液	D．Cu放入濃硝酸中

（6分）⑴某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6 mg Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCL與CaCL₂的物質(zhì)的量之比為____________，該混合物中的CaCL₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水參與時被氧化為Na₂SO₄），將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是        。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

（本題共8分）
現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是     ，氧化產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                  。

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NO₂^－、CO₃^2－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
⑴第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
⑶第三份滴加0.10 mol?L^－l酸性KMnO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－

B．由實驗⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42－

C．由實驗⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

D．由實驗⑶可判定原混合溶液中存在NO2－

（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO₃                                                   Ba(OH)₂                                                
NaHCO₃                                                    KAl(SO)₂                                              

檢驗Cl^―時所用試劑中稀HNO₃的作用是   （ ）

A．防止CO32―的干擾	B．防止Cl―的干擾
C．生成Ag2CO3沉淀	D．防止NO3―的干擾