某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              ：
（2）溶液X中，關(guān)于NO₃ˉ的判斷一定正確的是     ；
a．一定有    b．一定沒(méi)有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為                       ；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O₂的物質(zhì)的量之比
為          ；
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是      。
①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊試劑，     ④pH試紙，⑤KMnO₄溶液，  
⑥氯水和KSCN的混合溶液

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、SiO₃^2－、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H^＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學(xué)式為                              。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 （填序號(hào)）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能確定

②若d=e=1，則b=         。
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生；2Cu⁺=" Cu+" Cu²⁺。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同    B．2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七種粒子，其中ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合價(jià)是                    。
（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       (填化學(xué)式)。
(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N₂的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                              。

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H₂O₂與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H₂O₂溶液的試管中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H₂O₂溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H₂O₂能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H₂O₂在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：

①認(rèn)為最佳方案是                  。
②簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處：                  。

學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長(zhǎng)，助長(zhǎng)水質(zhì)惡化。湖水水樣中可能含有Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
②用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒(méi)有的離子是_________。
（2） 浮萍瘋長(zhǎng)的可能原因是水中含有較多的_____________離子。

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：NH₄^＋、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、CO₃^2－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：
(1)D的化學(xué)式是     ，判斷理由是                              。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A     ，B     ，C     。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                ，             。

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有、、、、等陽(yáng)離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過(guò)濾，取少許濾液，向其中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（3）請(qǐng)你寫出“步驟III”中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。

對(duì)一瓶無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）對(duì)（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是            ，一定不存在的離子是               。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl^-        （“是” 或“否” ），其原因?yàn)?u>                   ；若要確定溶液中是否含有Cl^-，其正確的操作是                            。