已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式是     ，判斷理由是                              。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A     ，B     ，C     。
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                ，             。
(1)(NH4)2CO3   D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO32－、OH－與NH4＋能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3         每空2分
(2)H2SO4    NaOH      Ba(NO3)2        每空2分
(3)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，         NH3＋H＋=NH4＋       每個方程式2分

試題分析：結(jié)合題干已知條件根據(jù)①可知A、D中含SO42－、CO32的一種，C中含Ba2＋，根據(jù)②③可知D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO32－、OH－與NH4＋能反應(yīng)生成氣體，所以D只能為(NH4)2CO3，A中含SO42－也就只能是H2SO4。C為溶液，又含有Ba2＋離子的只能是Ba(NO3)2 ，剩余離子結(jié)合為NaOH，即B 則為NaOH.實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是略。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液
B．鋁片與Hg(NO3)2溶液
C．稀硫酸與銅片
D．NaNO3溶液與KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液順序正確的是
A．Na2CO3、HCl、 BaCl2B．BaCl2、HCl、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗，從實驗可以判斷：
A．該固體粉末中一定不含有BaCl2
B．該固體粉末中一定含有KNO3
C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是                                                     。
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
（3）m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
（4）溶液中含有的陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
Ⅱ、經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標(biāo)號）。
A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
A．Cl－B．NO3－C．CO3 2－D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
⑴試推斷A        B           C           D         （化學(xué)式）。
⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式                             ，
②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。

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