下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

常溫下測得某溶液中由水電離出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么該溶液中還一定存在的離子是

A．AlO—2、ClO-、Na+

B．Mg2+、SO2-4、Cl-

C．Fe2+、Cu2+、NO—3

D．Ba2+、K+、NO—3

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填字母序號）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  （填序號），其pH為   （填數(shù)值）；pH最大的是    （填序號）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應(yīng)方程式為           。

下列各組離子中，在給定條件下一定能適量共存的是

A．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3—

B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Ca2+、HCO—3、NH4+、A1O2—

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、A13+、SO42—

D．加入A1能放出H2的溶液中：C1—、SO42—、Na+、Mg2+

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO	B．Cl－、Ba2＋、SO
C．H＋、OH－、SO	D．H＋、Ag＋、NO

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－

B．含有較多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－

C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－

下列敘述正確的是   

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42一

B．在250mL 燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液

C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32一或SO32一

下列各組離子能在指定溶液中能大量共存的是（  ）
①無色溶液中：Cl^－，Na^＋，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—
②含有HCO的溶液中：SO₄^2—，Na^＋，NO₃^—，MnO₄^—，CO₃^2—
③水電離的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2—
④加入Fe能放出H₂的溶液中：Mg^2＋，NH，C1^－，K^＋，SO₄^2—
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe^3＋，MnO₄^—，NO₃^—，Na^＋，SO₄^2—
⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^—、I^－，Cl^－，SO₄^2—

A．②③⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是：

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

下列說法正確的是:

A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3

B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變

C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中將變小

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕