Question

（12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較強的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是    （填字母序號）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  （填序號），其pH為   （填數(shù)值）；pH最大的是    （填序號）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應方程式為           。

Answer 1

⑴不能成立的是A，由表中數(shù)據(jù)：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^―,CO₂＋NaClO＋H₂O=NaHCO₃＋HClO;
⑵pH最小的是⑤（填序號），H₂SO₄是強酸，c(H^＋)= 0.05mol/L×2=0.1mol/L,其pH為1（填數(shù)值）；HCN酸性最弱，pH最大的是①
⑶AgI溶解度小，白色固體轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，I^―＋AgClAgI＋Cl^―