下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（     ）

A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-	B．H＋、K＋、SiO32—、NO3—
C．K＋、Ba2+、HCO3—、Cl-	D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+

在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（  ）

A．Ca2+ Na+	B．K+Na+
C． Na+Cl–	D．Ba2+Mg2+ Cl–

下列各項中的兩個量，其比例2∶1的是

A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)

B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)

已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	4.9×10－10	Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11

則下列有關(guān)說法不正確的是
A．25℃時，0.1mol·L^－1溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃時，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁     c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（  ）

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-	B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+	D．NH4+、Cl—、OH¯、SO42—

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S²-、SO₃^2-
③由水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A．②④

B．①②④

C．①③④

D．①②

向含有K^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是

A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋、Mg2＋

D．Al3＋

下列離子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋	B．I－、NO3—、H＋、K＋
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—	D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

D．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O