Question

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.8×10－5	4.9×10－10	Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11

則下列有關說法不正確的是
A．25℃時，0.1mol·L^－1溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃時，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

Answer 1

A

試題分析：根據電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大，A不正確，應該是pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)> pH(CH₃COONa)；B正確，C正確，因為根據電荷守恒可知c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)= c(OH^－)－c(H⁺)＝9.9×10^－7。D正確，符合電荷守恒，答案選A。
點評：比較溶液中離子濃度大小比較時，應該遵循幾個守恒關系式，即電荷守恒定律、物料守恒和質子守恒。