常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列說法不正確的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水電離出的c(OH-)：③>①>②

C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)和弱堿的電離平衡常數(shù)(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)。
表1

表2

請回答下面問題：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          。
(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是(   )

A．

B．K+、Na+、ClO-、Fe2+

C．

D．

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．強酸溶液中：

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：

C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：

D．在含有大量的溶液中

近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、Cl^－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是(   )

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B．不可能存在Ba2+、Cl-

C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

D．Na+、Cl-可能存在

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(   )

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：

B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：

C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：

D．在含有大量Fe3+的溶液中：

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是(　　)。
A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關(guān)反應后溶液的判斷正確的是             (　　)。

A．pH<7

B．溶質(zhì)為NaHCO3

C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]

D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)