下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(   )
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：
D．在含有大量Fe3+的溶液中：
C
A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液，則不會(huì)產(chǎn)生氫氣，且H+、Fe2+、不能大量共存，若為堿性溶液，則OH-與、OH-與Fe2+不能大量共存；B項(xiàng)，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，S2-不能大量存在；C項(xiàng)，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，各離子能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存，故選C項(xiàng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是  （    ）
A．無(wú)色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－
B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －
C．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(　　)
A．在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該溶液可能含有Na＋
B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—
C．該溶液一定不含有NO3—
D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性
B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1

表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          。
(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能大量共存的一組離子是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Na+、H+、SO42-、ClO-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋
C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號(hào))。
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：                                。
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              。

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