【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。

【答案】 5∶4 5∶6 95 g·mol－1 24 MgCl2

【解析】（1）根據(jù)n=m/M，相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量之比為：80g·mol-1：64g·mol-1=5：4；氧原子的個(gè)數(shù)之比為：(5×2)：(4×3)=5：6。

（2）19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的物質(zhì)的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，所以ACl2的摩爾質(zhì)量為：M(ACl2)=19 g÷0.2mol=95g·mol-1；則ACl2的相對(duì)分子量為：95，A的相對(duì)原子量為95-35.5×2=24，故A為Mg元素，ACl2的化學(xué)式是MgCl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi ＋ LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知：LiCl－KCl共晶鹽熔點(diǎn)為352 ℃。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Li1＋xV3O8－ xe－===LiV3O8＋ xLi＋

C. 放電時(shí)Cl－移向LiV3O8電極

D. Li－Si合金熔點(diǎn)高于352 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗(yàn)證其性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示（夾持裝置略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）對(duì)裝置B進(jìn)行氣密性檢查的方法是____________。

(2）裝置E中盛放無(wú)水CuSO4的儀器名稱為_____；此裝置的現(xiàn)象及作用是_______。

(3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4）該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序?yàn)镕、___________、J。

(5）若I中的試劑X為Na2S溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。”

(6）吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液，配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、________等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 溶液、膠體 D. 化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)而受到人們的廣泛關(guān)注。鋰－硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

D. 總反應(yīng)方程式為2Li＋S===Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

則元素A常見價(jià)態(tài)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成

B. T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. T2時(shí)，由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體，Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()

A. 含K＋為2mol的K2SO4溶液

B. 將58.5NaCl溶解于1L水中

C. 將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液

D. 將80gSO3溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaCl固體來(lái)配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在配制溶液時(shí)用不到的儀器有__________________(填代號(hào))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_________g。

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________________________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約100mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

（5）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確， 配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，你將如何處理？_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號(hào))。

①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

②所用過(guò)的燒杯、玻棒未干燥

③定容時(shí)，俯視標(biāo)線觀察

④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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