【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一,研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。

1)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:,,,寫出以N2H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式______

2)某小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖 所示:

t1時刻改變的條件為__________________。

t2時刻,恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像_____________

【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 90.8 kJ·mol1 升高溫度

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算;

(2)t1時刻改變的條件后正逆反應(yīng)速率都增大,平衡逆移;②t2恒壓充入氦氣,體積膨脹,參加反應(yīng)的氣體所占分壓減小,平衡向體積增大方向移動,據(jù)此畫出圖象。

(1)N2H2為原料合成NH3的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946.0kJmol-1+3×436.0kJmol-1-6×390.8kJmol-1=-90.8 kJmol-1;故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-90.8 kJmol-1;

(2)t1時刻改變的條件后正逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,所以改變條件為升高溫度,故答案為:升高溫度;

t2恒壓充入氦氣,體積膨脹,各反應(yīng)物質(zhì)濃度減小,參加反應(yīng)的氣體所占分壓減小,平衡向體積增大方向移動,正逆反應(yīng)速率都減小,畫出圖象為:,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計成如下燃料電池,可以作為移動的發(fā)電廠,源源不斷的對外供電,下列說法錯誤的是

A.a電極通入甲烷氣體,作負(fù)極

B.每通入1mol CH4,有8mol e通過質(zhì)子交換膜

C.b電極的電極反應(yīng)式為:O24e4H2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.2.0gH218O2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H<0

C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、bc、d均大于0)( )

A. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)ΔH-akJ·mol-1

B. N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)ΔH+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH+dkJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO4210/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2Fe3)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如圖所示。請回答:

已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038

1)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通人空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2SHS)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓人預(yù)熱后的空氣吹出,預(yù)熱空氣的目的是_________;沉淀A的主要成分是_________

3)熱空氣吹除時會有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32,使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求,可再行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為_________。

4)室溫時,為使Mg2Fe3完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05mol時認(rèn)為該離子完全沉淀),應(yīng)將溶液的pH調(diào)至_________(只列算式)以上。

5)實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中x的步驟如下:

準(zhǔn)確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品,加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解;

邊攪拌,邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,過濾,沉降后洗滌沉淀2—3次;

將沉淀充分干燥后稱量,質(zhì)量為11.65 g,檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______;經(jīng)計算x的數(shù)值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是__________________

(3)向體系中加入催化劑,H_____________;

(4)向體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是E1______E2_____ ;

(5)1molA2molB加入2L容器中,5min后達(dá)到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上利用尾氣SO2SCl2C12反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng):

C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) H=-471.7kJ·mol-1

SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)H=-5.6kJ·mol-1

567K時,在10L密閉容器中,充入一定量的C12、SO2SCl2,測得初始壓強(qiáng)為p0,反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與初始溫度相同)如下圖所示,起始各組分及達(dá)平衡時SO2C12(g)的物質(zhì)的量如下表。

(1)0~1min,圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強(qiáng)增大的原因是________________。

(2)0~4min內(nèi),v(C12)=_____mol·L-1·min-1,5minSCl2的轉(zhuǎn)化率為________

(3)567K時,上述反應(yīng)②的KP______。

(4)567K下,若擴(kuò)大容器體積為20L,則平衡時c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應(yīng)平衡時的c(SO2)。

IILiSOCl2電池是一種高比能量電池,電解液為非水的LiAlC14SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe,電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為:SOCl2先與酞菁形成加合物,接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移,過程如圖所示。

(5)上述正極催化過程M-PeSOCl2_______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”),放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成_____g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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