【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
【答案】B
【解析】試題分析: CrO42﹣為黃色的,Cr2O72﹣為橙色的,溶液顏色保持不變,說明各物質(zhì)的濃度不再改變,則反應(yīng)達到達平衡狀態(tài),A對,不選;液中鉻元素的含量為28.6 g/L,在1L廢水中鉻元素的物質(zhì)的量為n(Cr)="28.6g/L×1l÷" 52g/mol ="0.55mol" , Cr的化合價為 +6價,反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價,Fe2+反應(yīng)后變?yōu)?/span>Fe3+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可得:n(Fe2+)=3×0.55mol=1.65mol,則m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g,B錯,選B;反應(yīng) 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O的平衡常數(shù)為K= c(Cr2O72-)/ c2(H+)·c(CrO42-),c(CrO42-)=[(28.6÷52)÷11]mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,則可得c(H+)=10-6mol/L,故pH=6,C對,不選;根據(jù)溶度積的表達式有: c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32,c3(OH-)=10﹣32÷10﹣5=10﹣27,得c(OH-)=1×10﹣9,則c(H+)=10﹣5,所以 pH=5,D對,不選。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)甲同學(xué)認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→_________→_________→C→F。
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:__________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實驗操作及現(xiàn)象是________________________。
(5)實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測定Na2SO3的純度,稱15.0 g Na2SO3樣品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________,樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,在一定條件下,反應(yīng)情況如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是
A.加入催化劑B.增大壓強
C.降低溫度D.保持容器體積不變,沖入He氣
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是
A. 該裝置為原電池,b為原電池的負極
B. 中間室Na+移向右室,Cl-移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小
C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N2為0.8mol
D. b電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式:_____。
(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì),通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體
B.光電轉(zhuǎn)換的途徑必定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生
D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中,水的電離程度最大的為x點
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【題目】下列說法正確的是( )
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不能通過Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3
⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3為紅棕色粉末
A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦
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