Question

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I－>Fe2＋，則向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，錯誤；B、溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，溶液呈黃色，錯誤；C、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，錯誤；D、能使pH試紙顯深紅色的溶液呈強酸性，酸性條件下組內(nèi)離子間不反應，能大量共存，正確。