【題目】 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒有共價鍵 D. YX3可用于檢驗Cl2泄漏

【答案】D

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4，而由于最外層電子數(shù)為3時，核外電子總數(shù)為5或13，不滿足比例關(guān)系，故該原子最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，可推知Z為O元素；四種元素只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，該主族含有金屬與非金屬元素，故為IA族，W的原子序數(shù)大于氧，可推知W為Na、X為H元素，形成的離子化合物為NaH。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：W（Na）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A錯誤；B．非金屬性Y（N）＜Z（O），故氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z，故B錯誤；C．NaN3中Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-中N原子之間形成共價鍵，故C錯誤；D．氨氣與氯氣反應生成氯化銨，有白煙生成，可用于檢驗Cl2泄漏，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是 （ ）

A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D. 兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)目為NA

C．1mol Na變?yōu)镹a＋時失去的電子數(shù)目為NA

D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應②中當0.2 mol CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進行下述實驗：

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是 ，

（2）肯定不存在的離子是 。

（3）可能存在的離子是 。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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