Question

下列敘述正確的是（　　）

A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

B、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵易被腐蝕

D、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

Answer 1

分析：A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極；
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極；
D．馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極．

解答：解：A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e的腐蝕減慢，故B錯(cuò)誤；
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，腐蝕減慢，故C錯(cuò)誤；
D．馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，則鐵腐蝕加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，明確金屬活潑性及原電池的負(fù)極易被腐蝕為解答的關(guān)鍵，注意電極判斷的考查，題目難度不大．