18．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉會(huì)抑制醋酸電離；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成Na2CO3，碳酸根離子水解溶液顯堿性．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C正確；
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成Na2CO3，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、溶液導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，難度不大，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為320kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．可能為甲烷和乙烷的混合物B．一定有乙烯
C．混合物中可能含有丙烷D．兩種氣態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最難．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測(cè)到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對(duì)”生成CO2分子． 下列關(guān)于說法正確的是（　　）
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，D的水溶液呈酸性，B與D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑
B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．E、D、B三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)之值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．0.1molCaO2（過氧化鈣）中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B．相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1

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