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14．某電解池內盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質量不變　②陰極質量增加�、垭娊庖簆H減小，則應選用的電極是（　�。�
A．陰陽兩極都是石墨B．銅作陽極，鐵作陰極
C．鐵作陽極，銅作陰極D．銅作陽極，鉑作陰極

分析 某電解池內盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質量不變�、陉帢O質量增加�、垭娊庖簆H減小，說明陽極上電極材料不參加反應且陽極上氫氧根離子放電，陰極上析出金屬單質，據此分析解答．

解答 解：某電解池內盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質量不變�、陉帢O質量增加　③電解液pH減小，說明陽極上電極材料不參加反應且陽極上氫氧根離子放電，陰極上析出金屬單質，
A．如果陰陽兩極都是石墨，則陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成Cu，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液酸性增強，符合條件，故A正確；
B．如果Cu作陽極、Fe作陰極，相當于電鍍，陽極質量減小、電解質溶液pH不變，故B錯誤；
C．如果Fe作陽極、Cu作陰極，則陽極質量減小，故C錯誤；
D．如果Cu作陽極、Pt作陰極，相當于電鍍，陽極質量減小、電解質溶液pH不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，如果陽極是活性電極時，陽極上電極材料失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點      b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液只能由等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成
B．該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強
D．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多，A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點比B2高．
①A1B1C1D1
電子數10101018
②A2B2C2D2
電子數10101018
試回答下列問題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態(tài)的B2與Na反應類似于B1與Na反應，寫出液態(tài)的B2與Na反應的化學方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備化學反應方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與Iˉ發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如圖（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質量百分數為90.3%．（保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17 g NH3中含有的電子總數為10NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C3H6混合氣體含有的氫原子數為2NA
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
D．標準狀況下，22.4 L 的N2O和CO2混合氣體中含有的電子總數為22NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．二氧化碳的電子式：
C．中子數為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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