6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17 g NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C3H6混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的N2O和CO2混合氣體中含有的電子總數(shù)為22NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來(lái)分析；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、N2O和CO2中均含22個(gè)電子．

解答 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，即10NA個(gè)，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含有2NA個(gè)氫原子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而N2O和CO2中均含22個(gè)電子，故1mol混合物中含22mol電子即22NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示（“-”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“-•-”表示碘各種形態(tài)的變化）．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5時(shí)，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱(chēng)是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測(cè)得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積  （填“體積’’或“質(zhì)量’’）．
（3）丙同學(xué)用圖3所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有過(guò)濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥、稱(chēng)量．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）2：1．（請(qǐng)保留計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊庖簆H減小，則應(yīng)選用的電極是（　　）
A．陰陽(yáng)兩極都是石墨B．銅作陽(yáng)極，鐵作陰極
C．鐵作陽(yáng)極，銅作陰極D．銅作陽(yáng)極，鉑作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
B．向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無(wú)色氣體
C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體
C．溶液中分散質(zhì)可通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加到過(guò)量時(shí)，沉淀也不會(huì)消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（3）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1molHClB．3.01×1023個(gè)O2C．12g12CD．0.5molCH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案