10．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．NH3B．N2C．CO2D．H2

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，能與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，據(jù)此解答．

解答 解：A、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不可以用濃硫酸干燥，故A選；
B、氮?dú)獠慌c濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故B不選；
C、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C不選；
D、氫氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)以及干燥劑的使用范圍是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g．
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測(cè)量收集到氣體的體積．
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈．
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
（3）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫(xiě)名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值．
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
②測(cè)定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是使測(cè)定的pH減�。�
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：
i．在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；
iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO．（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫(xiě)化學(xué)式）．
③寫(xiě)出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是（　�。�
A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成B．由原子核和核外電子構(gòu)成
C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．由中子和電子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解飽和BaCl2溶液　  陰極：Ba2++2e-=Ba
B．電解Cu（NO3）2溶液    陰極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．等體積、濃度均為0.2mol•L-1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c（A-）＞c（B-）
C．上述三種溶液中由水電離的c（OH-）相對(duì)大�。篘aHCO3＞HA＞HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某工廠廢水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)明正確的是（　　）
A．根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性：Cr3+大于Fe2+
B．第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含F(xiàn)e（OH）3
C．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
D．第③步高溫焙燒過(guò)程用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa下，完全燃燒1體積乙醇和乙烯的混合氣體，需同溫同壓下的氧氣（　�。�
A．6體積B．4體積C．3體積D．無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案