Question

15．等體積、濃度均為0.2mol•L^-1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO₃溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO₂氣體體積（V）隨時間（t）變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 酸性：HB＞HA＞H₂CO₃
• B． 反應結束后所得兩溶液中：c（A^-）＞c（B^-）
• C． 上述三種溶液中由水電離的c（OH^-）相對大�。篘aHCO₃＞HA＞HB
• D． HA溶液和NaHCO₃溶液反應所得的溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．HB與NaHCO₃溶液反應速率快，溶液中氫離子濃度大；
B．酸根離子水解程度越大，濃度越��；
C．酸的酸性越強，對水的電離抑制程度越大；
D．等體積混合后體積增大一倍，濃度為原來的一半．

解答 解：A．由圖可知，HB與NaHCO₃溶液反應速率快，溶液中氫離子濃度大，所以HB的酸性大于HA，則酸性的比較：HB＞HA＞H₂CO₃，故A正確；
B．酸性：HB＞HA，則HA的酸根離子水解程度大，濃度小，即c（A^-）＜c（B^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離抑制程度越大，所以HB對水的抑制程度最大，則三種溶液中由水電離的c（OH^-）大�。篘aHCO₃溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正確；
D．HA溶液和NaHCO₃溶液反應所得溶液中體積增大一倍，濃度為原來的一半，所以c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應用，圖象分析能力，水的電離影響因素，主要考查酸性強弱的比較，鹽類水解的應用，電解質(zhì)溶液中元素守恒的應用，題目難度中等．