【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 氯化過(guò)程中主反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率，充分?jǐn)嚢铦{料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電石渣的成分，以及流程的目的，氯化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故A說(shuō)法正確；B、充分?jǐn)嚢铦{料，加水能使Ca(OH)2溶解，增加反應(yīng)物的接觸面積，減緩?fù)ㄈ肼葰�，讓氯氣與Ca(OH)2充分反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、因?yàn)槁葰庥胁糠趾?/span>Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比小于1：5，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，因此通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到KClO3的晶體，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）

A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤(pán)天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?/span> → →④→ → ．_____________

（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤(rùn)洗

③定容時(shí)仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠周?chē)目諝夂休^多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

乙．用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V

丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

（1）你認(rèn)為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中SO2含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為mg。

①若通入氣體的速率過(guò)快，則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過(guò)量_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強(qiáng)，所以通常認(rèn)為它是金屬元素．此元素可能是（ ）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb

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同步練習(xí)冊(cè)答案