Question

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：

①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________

（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗

③定容時仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

Answer 1

【答案】18.462.5②⑦⑤⑥①②⑤

【解析】

(1) 利用c=1000ρw%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本題答案是：18.4。
(2)實驗室沒有240mL 容量瓶,應(yīng)選擇250 mL 容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。

3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因為量取62.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；綜上所述，本題答案是：②⑦ ⑤⑥。

4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，

①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；

③定容時仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當(dāng)于對原來溶液進(jìn)行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；

綜上所述，本題選①②⑤。