18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氮中混有一氧化氮雜質(zhì)，可通入氧氣將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮
B．過量的銅與濃硝酸反應一定有一氧化氮生成
C．Fe與S混合加熱生成FeS2
D．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

分析 A．引入新的雜質(zhì)氣體氧氣；
B．硝酸濃度降低時生成NO；
C．Fe與S混合加熱生成FeS；
D．固氮應為氮氣生成化合物．

解答 解：A．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，一氧化氮中混有二氧化氮雜質(zhì)，通入氧氣可將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，但引入新的雜質(zhì)氣體氧氣，故A錯誤；
B．過量的銅與濃硝酸反應，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，故B正確；
C．S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S混合加熱生成FeS，故C錯誤；
D．固氮應為氮氣生成化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了元素化合物知識，側(cè)重考查了氮的氧化物的性質(zhì)，掌握一氧化氮、二氧化碳、合成氨原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反應達到平衡，測得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0-10min的平均反應速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
B．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%
C．其它條件保持不變，反應若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大
D．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化工廠排放了大量有毒氣體，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性學習小組在實驗室利用右圖裝置制備模擬有毒煙氣，同時利用模擬有毒煙氣中的SO2制取硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），并進一步實驗測定該晶體的純度．查閱資料得知：①將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液為碘單質(zhì)的碘化鉀溶液；③硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性，回答下列問題：
Ⅰ．模擬有毒煙氣的制備
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶
（2）實驗室制備CO2選用的最佳氣體發(fā)生裝置是B（填“A”或“B”），所發(fā)生的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用該裝置的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生和停止
（3）將制得的CO2和SO2氣體與空氣充分混合，獲得模擬有毒煙氣用于后續(xù)實驗．
Ⅱ．利用模擬有毒煙氣中的SO2制備Na2S2O3•5H2O及計算該晶體的純度
（4）C裝置中盛有Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比2：1的混合溶液，將SO2通入C裝置中制備Na2S2O3，該反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（5）制得的硫代硫酸鈉晶體的純度可用滴定法進行測定，反應原理為2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次實驗取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液進行滴定（以淀粉為指示劑）實驗數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應）；到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去，Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)是77.5%
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9923.0020.01

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出所有含氧官能團的名稱酯基、羥基和羧基．
（3）該有機化合物的性質(zhì)與醋酸相似，寫出該化合物與NaHCO3反應的方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知醛基能發(fā)生如下反應：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．則1mol如圖所示的有機物與足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5molB．3molC．3.5 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測①中現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水無色變紅色
B濕潤紅布條飽和氯水紅布條褪色
C淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化
D硝酸銀溶液濃鹽酸有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A      B
   DEF  
C I G  H 
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、R為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；Y的單質(zhì)在空氣中含量最高．Z 的氧化物是常見的兩性氧化物；R 基態(tài)原子最外層成對電子的數(shù)目和未成對電子 的數(shù)目相等．
（1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
（2）X、R 元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是H2CO3． （填化學式）
（3）Y 元素所在周期中，電負性最大的元素是F．
（4）X 和 R 形成的物質(zhì)是一種超硬材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中 X 原子的個數(shù)是4．
（5）X 的單質(zhì)完全燃燒生成的產(chǎn)物分子中，σ 鍵與 π 鍵的數(shù)目之比是1：1．
（6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 難溶于水，但易發(fā)生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的離子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

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