Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí) NH₄Cl 溶液的 K_W 大于 100℃時(shí) NaCl 溶液的 K_W
• B． SO₂ 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 加入鋁粉能產(chǎn)生 H₂ 的溶液中，可能存在大量的 Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• D． 100℃時(shí)，將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．A正確，Kw與溫度有關(guān)；
B．二氧化硫能夠被碘水氧化生成硫酸和碘化氫；
C．鋁能夠與酸和堿反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣；
D.100℃時(shí)，K_w=1×10^-12．

解答 解：A．升高溫度水的離子積常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂ 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．因加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO₂^-和NO₃^-，在強(qiáng)堿性溶液中，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D．pH=2的鹽酸中H⁺的濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH^-的濃度為1mol/L，則等體積混合后堿過(guò)量，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，水的離子積常數(shù)的影響因素、離子的共存，明確水電離平衡的影響因素、明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．