5．科學(xué)家設(shè)想，N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．A為NH4Cl
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH+

分析 以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-═2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負(fù)極，A為NH4Cl，故A正確；
B．放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-═2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氫離子，電解質(zhì)溶液PH升高，故需要加入鹽酸，故B正確；
C．N2為正極，H2為負(fù)極，外電路電子從通入H2的電極流向通入N2的電極，故C錯(cuò)誤；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿�原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
①CO的質(zhì)量為5.6g．
②CO的體積為4.48L．
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為2：3
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來漂白織物
B．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過硫酸氫鉀復(fù)鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（H2SO5），
寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸．結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈．過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖2所示．則該過程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2016年是門捷列夫誕生辰182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了元素周期律B．提出了雜化軌道理論
C．發(fā)現(xiàn)了電子D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應(yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中OHC-CHO體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①則b點(diǎn)v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點(diǎn)有d．
②850℃時(shí)，HOCH2CH2OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

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