13．物質的性質決定其用途．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
B．氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁
C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

分析 A．利用強氧化性漂白；
B．用惰性電解氯化鋁水溶液時，氫離子比鋁離子先放電；
C．石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與燒堿、純堿反應；
D．銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，被濃硝酸溶解．

解答 解：A．二氧化氯具有強氧化性，所以可用來漂白織物，故A正確；
B．用惰性電極電解氯化鋁水溶液生成氫氣和氯氣、氫氧化鋁，得不到鋁，故B錯誤；
C．石英主要成分二氧化硅，二氧化硅能夠與堿性物質反應，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿、純堿等堿性物質，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，被濃硝酸溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，所以不能用銅罐儲運濃硝酸，可以用鋁罐儲運，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．科學家合成了具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法不正確的是（　　）
A．Al2H6中鋁的雜化方式為sp3雜化
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為三氧化二鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應速率變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉化率變小，C的體積分數(shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（4）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）
（5）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．12753I和13153I是質子數(shù)相同的同種核素
B．結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3
C．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．油脂的皂化反應可得到高級脂肪酸與甘油
B．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同
C．可以淀粉為原料制取乙酸乙酯
D．油脂的皂化反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家設想，N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為NH4Cl
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應中，每生成1molO2，轉移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
C．常溫下，含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 L
D．常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

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