Question

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。

Answer 1

【答案】0.05mol/(L·min) AD AC 不變 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因?yàn)闈舛壬?/span>Qc<K

【解析】

(1)先根據(jù)速率定義式計(jì)算v(O2)，然后根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(N2)；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析AC；

根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)分析B；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；

(5)計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

(1)5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，則v(O2)==0.05 mol/(L·min)，根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知v(N2)=v(O2)==0.05 mol/(L·min)；

(2)A.消耗1molN2等效于消耗1mol O2，同時(shí)生成1mol O2，說明正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；

B.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體密度一直不變，B不符合題意；

C.混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量也不變，無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D. 2v正(N2)=v逆(NO)= v正(NO)，說明正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD；　

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)增大，A正確；

B.加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此平衡不發(fā)生移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量不變，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使N2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

故合理選項(xiàng)是AC；

(4)該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，則該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為Qc==9.0×10-4<K，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。