【題目】《Journal of Energy Chemistry》報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.為負(fù)極

B.熔鹽可用溶液代替

C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.的電極反應(yīng)式為

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，熔鹽捕獲CO2生成的C2O在c極發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽(yáng)極，相應(yīng)的反應(yīng)為2CO2+O2-= C2O、2 C2O-4e-=4CO2+O2；熔鹽捕獲CO2生成的CO32-在d極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C，d為陰極，相應(yīng)的反應(yīng)為CO2+O2-= CO、CO+4e-=C+3O2-；總反應(yīng)為CO2C+O2，熔鹽在電解前后不變，可連續(xù)使用；陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極。

A．c極電極反應(yīng)是2C2O-4e－═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則a為正極，故A錯(cuò)誤；

B．如果用氫氧化鉀溶液代替熔鹽，KOH溶液捕獲二氧化碳生成K2CO3或KHCO3，c極是氫氧根離子放電，d極是氫離子放電，本質(zhì)上電解水，KOH被消耗完后不能捕獲更多的CO2，不能連續(xù)使用，所以熔鹽不可用KOH溶液代替，故B錯(cuò)誤；

C．由總反應(yīng)為CO2C+O2可知，轉(zhuǎn)移4mol的電子捕獲1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO25.6L（標(biāo)況下），故C錯(cuò)誤；

D．d極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：CO+4e-=C+3O2-，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準(zhǔn)確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式（即最簡(jiǎn)式）是____，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____（任寫一種合理結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。

（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號(hào)）

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應(yīng)物

（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號(hào)）

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；

（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。

已知：

Ⅰ.—NH2+

Ⅱ.A的分子式是C6H6

Ⅲ.W是最簡(jiǎn)單的α—氨基酸

IV.C→D是取代反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是___。

(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是___。

(3)E的化學(xué)名稱是___。

(4)F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有___種(含順?lè)串悩?gòu)體，不含F)，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(5)G→X的化學(xué)方程式是___。

(6)W能發(fā)生聚合反應(yīng)，所形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(7)將下列E+W→Q的流程圖補(bǔ)充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。

⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。

⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)、裝置而直接進(jìn)入管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃處酒精燈，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定Cu（NO3）2nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）

A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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