Question

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量（已知SO₂沸點為- 10. 02℃）

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（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      

           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             

（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是             （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                  

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應中，還原產物是                  ,標準狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉移電子的物質的量為                   mol.

 

 

Answer 1

(1)鐵紅；Fe₂O₃ +6H^＋ ＝Fe^3＋+3H₂O

(2)檢驗并吸收SO₃；  SO₃與H₂O反應放出大量的熱；品紅溶液；吸收SO₂

(3)B、D；SO₃溶予水形成H₂SO₄，H₂SO₄與BaCl₂反應生成BaSO₄，SO₂在冰水中溶解度小，與BaCl₂不反應

(4) SO₂；1

解析: