Question

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是：2FeSO₄

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 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量．
（SO₂沸點為-10.02℃）請回答相關問題：

（1）A瓶所盛試劑的作用是

檢驗并吸收SO₃

；B瓶所盛的試劑是

品紅試液

；C瓶所盛試劑的作用是

吸收SO₂

；
（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是

SO₃與H₂O反應放出大量的熱

；
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則

B、D

；（填編號）
A．析出BaSO₃沉淀       B．析出BaSO₄沉淀       C．逸出SO₃氣體        D．逸出SO₂氣體
理由是

SO₂、SO₃的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減少而逸出SO₂氣體，又由H₂SO₄與BaCl₂反應析出BaSO₄沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO₃沉淀

；
（4）反應后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）

A瓶中滴入BaCl₂溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀

．

Answer 1

分析：（1）檢驗生成氣體，應將SO₂和SO₃兩種氣體分離，并檢驗SO₃氣體，用品紅檢驗SO₂氣體，SO₂有毒，不能排放到空氣中，應進行尾氣吸收；
（2）SO₃與H₂O反應是放熱反應，如不冷卻，通入品紅中的氣體中含有SO₃氣體；
（3）將氣體通入BaCl₂溶液發(fā)生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減少而逸出SO₂氣體，并生成硫酸鋇沉淀；
（4）測定已分解的FeSO₄的質量，應使SO₃氣體完全反應；

解答：解：（1）SO₃氣體溶于水，發(fā)生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl，SO₂氣體具有漂白性，可使品紅溶液褪色，并且SO₂有毒，不能排放到空氣中，根據(jù)SO₂氣體具有酸性，可用堿液吸收，
故答案為：檢驗并吸收SO₃；品紅試液；吸收SO₂；
（2）SO₃與H₂O反應是放熱反應，如不冷卻，通入品紅中的氣體中含有SO₃氣體，故答案為：SO₃與H₂O反應放出大量的熱；
（3）SO₂、SO₃的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減少而逸出SO₂氣體，又由H₂SO₄與BaCl₂反應析出BaSO₄沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO₃沉淀，將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，會有BaSO₄沉淀生成，并析出SO₂氣體，
故答案為：B、D；  SO₂、SO₃的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO₃+H₂O=H₂SO₄，同時放出大量的熱，使SO₂的溶解度減少而逸出SO₂氣體，又由H₂SO₄與BaCl₂反應析出BaSO₄沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO₃沉淀；
（4）測定已分解的FeSO₄的質量，應使SO₃氣體完全生成BaSO₃沉淀，否則會有較大誤差，故答案為：A瓶中滴入BaCl₂溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀．

點評：本題考查物質的分離和檢驗，做題時要抓住題給信息，充分把握物質的性質，這是解答元素化合物知識的關鍵之處，本題有一定難度．